Asam dan basa adalah salah satu sifat larutan yang pasti akan kita temui di kehidupan kita sehari hari.
Contoh dari larutan asam pada makanan yaitu asam cuka ,asam jawa ,asam belimbing dll.
Ada jugaa beberapa jenis asam lainnya yaitu :
- Asam asetat / asam cuka CH3COOH.
- Asam sulfat H2SO4.
- Asam klorida HCl.
- Asam fosfat H3PO4.
- Asam laktat C3H6O5.
- Asam nitrat HNO3.
- Asam benzoat C6H5COOH.
- Asam Formiat HCOOH.
Contoh dari larutan basa yaitu dalam kehidupan yaitu
- Deodoran (aluminium hidroksida)
- Mortar dan plaster (kalsium hidroksida)
- Bahan sabun (natrium hidroksida)
Asam memiliki salah satu sifat yaitu rasanya masam begitu juga dengan larutan basa memiliki sifat salah satunya yaitu dapat melarutkan lemak.
Istilah basa (alkali) => berasal dari bahasa arab yang berarti abu.
⇓⇓⇓⇓
Keasamannya di bentuk berdasarkan keasamannya larutan di bedakan menjadi 3 golongan yaitu :
- asam
- basa
- netral
Ketiga golongan ini hanya dapat diketahui dengan pengujian yang telah di kembangkan hingga saat ini yaitu • uji keasaman larutan hanya dapat di uji dengan alat yang biasa disebut indikator.
• uji asam basa juga dapat di uji menggunakan ph meter ,dengan alat ini menggunakan skala keasamannya untuk mengukur tingkat asamnya.
•> Perkembangan tentang pengetahuan asam dan basa terus berkembang hingga saat ini.
Pada tahun 1777 => ada seorang ilmuan yang bernama antoini laurent mengemukakan bahwa asam mengandung unsur oksigen dan unsur ini lah yang bertanggunh jawab atas sifat sifat asam.
Pada tahun 1810 => seorang ilmuwan yang bernama sir humpyry davy mengemukan untuk asam klorida dan hcl tidak mengandung unsur oksigen melainkan hidrogen,hidrogen ini lah yang membawa sifat sifat dalam asam.
Pada tahun 1814 => seorang ilmuwan bernama joseph louis gay menyimpulkan bahwa asam adalah zat yang menetralkan alkali.
Pada tahun 1884 => seorang ilmuwan bernama arrhenius menyimpulkan bahwa sifat asam dan basa konsepnya merupakan konstribusi dengan menyempurnakan pengertian dengan segala aspek yang berkaitan dengan asam basa.
•> Teori asam basa menurut arrhenius
•> kekuatan asam dan basa
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
•> Tetapan ionisasi Asam - Basa
Tetapan ionisasi asam sebenarnya adalah pemendekan istilah dari tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari reaksi ionisasi larutan asam lemah.
Asam lemah tidak dapat terionisasi secara total, yang terionisasi hanya sebagian dan terdapat kesetimbangan sebagaimana reaksi berikut.
HF(aq)+H2O(l)↽−−⇀H3O+(aq)+F−(aq)
K=[H3O+][F−][H2O][HF]
K[H2O]=[H3O+][F−][HF]
Karena[H2O] jumlahnya berlebih dan dianggap konstan, kemudian K untuk ionisasi asam ini disimbolkan menjadi Ka:
Ka=K[H2O]
Ka=[H3O+][F−][HF]
Tetapan ionisasi asam sebenarnya adalah pemendekan istilah dari tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari reaksi ionisasi larutan basa lemah.
Basa lemah tidak dapat terionisasi secara total, yang terionisasi hanya sebagian dan terdapat kesetimbangan sebagaimana reaksi berikut.
NH3(aq)+H2O(l)↽−−⇀NH+4(aq)+OH−(aq)
K=[NH+4][OH−][H2O][NH3]
K[H2O]=[NH+4][OH−][NH3]
Karena[H2O] jumlahnya berlebih dan dianggap konstan, kemudian K untuk ionisasi basa ini disimbolkan menjadi Kb:
Kb=K[H2O]
Kb=[NH+4][OH−][NH3]
•> Reaksi penetralan asam dan basa dalam larutan .
1. Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat
Referensi buku
- Mortar dan plaster (kalsium hidroksida)
- Bahan sabun (natrium hidroksida)
Asam memiliki salah satu sifat yaitu rasanya masam begitu juga dengan larutan basa memiliki sifat salah satunya yaitu dapat melarutkan lemak.
Istilah basa (alkali) => berasal dari bahasa arab yang berarti abu.
⇓⇓⇓⇓
Keasamannya di bentuk berdasarkan keasamannya larutan di bedakan menjadi 3 golongan yaitu :
- asam
- basa
- netral
Ketiga golongan ini hanya dapat diketahui dengan pengujian yang telah di kembangkan hingga saat ini yaitu • uji keasaman larutan hanya dapat di uji dengan alat yang biasa disebut indikator.
•> Perkembangan tentang pengetahuan asam dan basa terus berkembang hingga saat ini.
Pada tahun 1777 => ada seorang ilmuan yang bernama antoini laurent mengemukakan bahwa asam mengandung unsur oksigen dan unsur ini lah yang bertanggunh jawab atas sifat sifat asam.
Pada tahun 1810 => seorang ilmuwan yang bernama sir humpyry davy mengemukan untuk asam klorida dan hcl tidak mengandung unsur oksigen melainkan hidrogen,hidrogen ini lah yang membawa sifat sifat dalam asam.
Pada tahun 1814 => seorang ilmuwan bernama joseph louis gay menyimpulkan bahwa asam adalah zat yang menetralkan alkali.
Pada tahun 1884 => seorang ilmuwan bernama arrhenius menyimpulkan bahwa sifat asam dan basa konsepnya merupakan konstribusi dengan menyempurnakan pengertian dengan segala aspek yang berkaitan dengan asam basa.
•> Teori asam basa menurut arrhenius
Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.
reaksi ionisasi zat asam dalam air adalah sebagai berikut:
Berikut adalah tabel yang menyajikan berbagai jenis asam dan reaksi ionisasinya.
Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.
reaksi ionisasi zat basa dalam air adalah sebagai berikut:
Berikut adalah tabel yang menyajikan berbagai jenis basa dan reaksi ionisasinya.
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
ASAM KUAT
ASAM LEMAH
Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH–yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH– yang dihasilkan, larutan basa dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
BASA KUAT
•> Tetapan ionisasi Asam - Basa
Tetapan ionisasi asam sebenarnya adalah pemendekan istilah dari tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari reaksi ionisasi larutan asam lemah.
Asam lemah tidak dapat terionisasi secara total, yang terionisasi hanya sebagian dan terdapat kesetimbangan sebagaimana reaksi berikut.
Karena
Basa lemah tidak dapat terionisasi secara total, yang terionisasi hanya sebagian dan terdapat kesetimbangan sebagaimana reaksi berikut.
Karena
•> Reaksi penetralan asam dan basa dalam larutan .
1. Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat
Jika larutan asam dan basa direaksikan, maka dihasilkan garam dan air. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :
Asam + Basa →Garam + Air
Jika HCl dicampurkan dengan NaOH, maka ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion OH– dari NaOH membentuk air (H2O). Reaksi ini disebut reaksi penetralan. Sementara, Cl– dari HCl akan bereaksi dengan ion Na+ dari NaCl membentuk garam NaCl.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Di dalam larutannya, HCl dan NaOH akan terurai menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
H+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq) + OH–(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq) + H2O(aq)
Dari reaksi di atas dapat disederhanakan menjadi reaksi ion bersih adalah
H+(aq) + OH–(aq) → H2O(aq)
2.Reaksi penetralan asam lemah dan basa kuat
Jika asam lemah CH3COOH dicampurkan dengan basa kuat NaOH, maka akan dihasilkan garam CH3COONa yang bersifat basa. Reaksi yang terjadi adalah
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Larutan CH3COOH merupakan asam lemah sehingga akan mengion sebagian, sedangkan NaOH akan mengion sempurna. Reaksi ionnya dapat dituliskan sebagai berikut.
CH3COOH(aq)+Na+(aq)+OH–(aq)→ CH3COO–(aq) + Na+(aq) + H2O(l)
Sehingga reaksi ion bersihnya dapat dituliskan sebagai berikut.
CH3COOH(aq) + OH– (aq)→ CH3COO–(aq) + H2O(l)
Ensiklopedia kimia 3
